为回收利用废镍催化剂 枣庄三中 2022～2023 高二年级第一学期 12 月质量检测考试化学试题及答案解析-凯发vip

为回收利用废镍催化剂 枣庄三中 2022～2023 高二年级第一学期 12 月质量检测考试化学试题及解析

这是一套山东省枣庄市第三中学2022-2023学年高一化学第一学期12月份月考试题（word版带解析），共20页。试卷主要包含选择题、非选择题等，欢迎大家下载使用。

枣庄市第三中学2022-2023年高三第一学期12月质检考试化学试卷

可能使用的相对原子质量：

试卷一（多项选择题，共40分）

1. 选择题：本部分共10题，每题2分，共20分。每题只有一个选项符合题目要求。

1. 下列关于盐水解的说法哪一项是正确的？

a.中呈中性的盐一定是强酸或强碱形成的盐。

b.含有弱酸盐的水溶液必定是碱性

c.盐溶液的酸度或碱度主要取决于形成盐的酸和碱的相对强度。

d.强酸和强碱的水溶液必须呈中性

【答案】c

【分析】

【分析】

【详细解释】a.有些弱酸和弱碱盐溶液经过水解也会呈现中性，例如醋酸铵溶液呈现中性，故选项a错误；

b.含有弱酸盐的水溶液也可能呈中性（例如醋酸铵）或酸性（例如亚硫酸氢钠）。选项b不正确。

c.盐溶液的酸度或碱性主要由组成盐的酸和碱的相对强度决定。即酸越弱，水解越多，相应盐溶液的酸度或碱性就越强。选项c正确。

d.强酸强碱的盐的水溶液不一定是中性的，比如溶液是酸性的，那么选项d就是错误的。

因此选择c。

【重点】盐溶液的酸碱性其实取决于盐所电离的阴离子和阳离子的性质。如果是阳离子盐，就看哪种离子水解作用强。如果阴离子水解作用占主导地位，则溶液呈碱性；如果阳离子水解作用占主导地位，则溶液呈酸性；如果阴离子和阳离子水解作用相近，则溶液呈中性。如果是酸性盐，则要考虑酸根的电离作用和水解作用。例如碳酸氢钠是碱性，因为水解作用大于电离作用，亚硫酸氢钠是酸性，因为电离作用大于水解作用。

2.氨水中存在电离平衡：下列情况将导致电离平衡向正方向移动：

① 加入水 ② 加入溶液 ③ 通过 ④ 加入 ⑤ 加入固体

a. ②③⑤b. ①④⑤c. ①③④d. ③④⑤

【答案】c

【分析】

【详细解释】 ① 加入水促使弱电解质电离，电离平衡向正方向移动，故选择；

②加入naoh溶液，会使氢氧离子增加，使电离平衡向反方向移动，所以不可选；

③通入hcl，可以降低氢氧离子浓度，使电离平衡向正方向移动，故选用；

④加入，降低氢氧离子的浓度，使电离平衡前移，故选定；

⑤加入nh4cl固体，铵离子浓度增大，电离平衡向反方向移动，故不选用；

因此答案为：c。

3. 两种一元酸x、y的体积为 ，溶液体积与稀释过程的关系如图所示。分别将溶液（ ）加入 中，消耗溶液体积为 ，则

a. x 是弱酸，b. x 是强酸，

c. y 是弱酸，d. y 是强酸，

【答案】c

【分析】

【解析】根据酸x和酸y稀释到相同倍数时ph值的变化来判断酸是强酸还是弱酸。ph值相等的强酸和弱酸与碱反应时，弱酸在反应过程中不断电离，弱酸会消耗大量的碱。

【详细解释】从图中可以看出，稀释10倍时，x的ph值变化1，y的ph值变化小于1，说明x为强酸，y为弱酸。ph值相等的强酸和弱酸与碱反应时，强酸的量小于弱酸，弱酸在反应过程中会继续电离，所以弱酸要消耗大量的碱，即vx＜vy。答案为c。

4.已知在25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：

：，

：，

：，，

下列哪个反应不能自发进行？

a。

b.

c。

d.

【答案】b

【分析】

【解析】根据电离常数的含义，对于弱酸来说，电离常数越大，酸性越强。根据已知信息，上述酸的酸性为>>>；再根据强酸→弱酸的原理判断反应是否发生；

【详细解释】a.酸性：>，所以该反应能发生，故不选a；

b.酸性：>，所以反应不能发生，所以b是正确答案；

c.酸性：>，因此反应可以发生，所以不选c；

d.酸性：>>，向碳酸钠溶液中加入足量溶液就能发生反应，所以d不是答案；

因此选择b。

5、在一定温度下，当用水稀释一定质量的冰醋酸时，溶液的电导率变化如图所示。下列哪项表述是正确的？

a.a、b、c点溶液的ph值：c＜a＜b

b. a、b、c点的电离度：c＜a＜b

c.用湿润的ph试纸测量a点溶液的ph值，结果太小。

d.用1 mol·l-1 naoh溶液中和a、b、c点溶液，消耗的naoh溶液体积为：c＜a＜b

【答案】c

【分析】

【详细解释】a.由电导率可知c(h )：b>a>c，故ph：c>a>b，a错误；

b.加入水的体积越大，越利于电离，故电离度：c>b>a，b错误；

c.用湿的ph试纸测量a点溶液的ph值，相当于稀释a点溶液。c(h )增大，ph值降低。c是正确的。

d.a、b、c点的n()相同，用naoh溶液中和时消耗的n(naoh)相同，故消耗v(naoh)：a=b=c，d错误；

因此选择c。

6. 下列关于这两种凯发vip的解决方案的说法哪一种是正确的？

①凯发vip的解决方案 ②凯发vip的解决方案

a. 同一温度下，溶液中水的离子化程度：溶液①＜溶液②

b. 将溶液①和溶液②等体积混合。

c.加水稀释溶液①，溶液保持不变

d.向溶液中添加少量固体①会降低

【答案】b

【分析】

【详细解释】a.溶液①为强碱弱酸盐溶液。醋酸根离子水解呈碱性，促进水的电离。溶液②为酸性溶液，抑制水的电离。相同温度下，溶液中水的电离度：溶液①＞溶液②，故a错误。

b.将等体积的溶液①与溶液②混合，可形成体积比为1：1的溶液，该溶液呈酸性，故b正确。

c.向稀溶液①中加水，水解程度增大，n（）和n（oh-）增大，n（na ）保持不变，故c错误；

d.向溶液①中加入少量固体，会降低水解程度，增加水解度，故d错误；

答案是 b。

7. 下列哪个反应对应的离子方程式是正确的？

a.向酸性溶液中通入足量的硫化氢：

b、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：

c. 向氯化铝溶液中加入过量的氨水：

d、澄清石灰水加入量过大：

【答案】d

【分析】

【详细解释】a.在fe2(so4)3酸性溶液中通入足量的硫化氢，硫化氢被铁离子氧化为硫，离子方程必须满足电荷守恒定律，正确的离子方程为：2fe3 h2s═2fe2 s↓ 2h ，所以a错误。

b.在碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液，反应生成碳酸钙和水，正确的离子方程式为： ，因此b错误；

c、向氯化铝溶液中加入过量的氨水，一水氨不能分解，分子式应保留，正确的离子方程式为：al3 3nh3•h2o=al(oh)3↓ 3，故c错误；

d.将过量的co2通入清石灰水中，生成碳酸氢钙，该反应的离子方程式为：，因此d正确；

因此答案为：d。

8. 在25℃时，下列哪组离子可能在给定的溶液中大量共存？

a. 在 ph = 1 的溶液中：na 、k 、mno4-、co

b.在c(h )=1×10-13mol·l-1溶液中，水电离出cu2 、mg2 、no、so

c. 0.1 mol·l-溶液中: fe2 , nh, scn-, so

d.无色溶液中：cu2 、al3 、cl-

【答案】b

【分析】

【详细解读】a.ph为1的水溶液呈酸性，水溶液中含有大量的h ，co32-与溶液中的h 结合生成水和二氧化碳，二者不能大量共存，因此a不符合题目要求。

b.在水电离的c(h )=1×10-13mol•l-1溶液中，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。在酸性溶液中，cu2 、mg2 、no3-、so42-离子之间不发生反应，也不与h 发生反应，可以大量共存。在碱性条件下，cu2 和mg2 不能大量存在，所以b满足题意。

c.fe3 与scn-形成络合物，不能大量共存，因此c不符合题目要求；

d.含cu2 的溶液呈蓝色，与无色不符，因此d不符合题意；

答案是 b。

9、室温下，下列浓度为0.1 mol·l-1的溶液中，物质的量与粒子浓度的关系正确的是

a.在氨水中，c(nh)=c(oh－)=0.1 mol·l-1

b.在nh4cl溶液中，c(nh)＞c(cl－)

c.溶液中c(na )＞c(so)＞c(oh-)=c(h )

d.溶液中c(na )=2c(so) c(hso) c(h2so3)

【答案】c

【分析】

【详细解读】a.氨水呈碱性，根据电荷守恒定律，c(nh) c(h )=c(oh-)，c(oh-)＞c(nh)，所以选项a错误。

b.nh4cl溶液呈酸性，根据电荷守恒定律，c(nh) c(h )=c(oh-) c(c1-)，c(oh-)＜c(h )，所以c(nh)＜c(c1-)，所以选项b错误。

c.c(na )=2c(so)，溶液呈中性，故c(oh-)＝c(h )，故选项c正确；

d.根据物质守恒定律，c(na )=2c(so) 2c(hso) 2c(h2so3)，所以选项d错误；

因此选择c。

10、在t℃时，沉淀溶解在水中的平衡曲线如图所示，下列哪项表述是正确的？

a. 在t℃时，ksp=1×10﹣8b. 在d点有沉淀形成

c.点a对应的ksp等于点b对应的ksp。d.加入agno3可使溶液由点b变为点c。

【答案】c

【分析】

【详细解释】a.存在一个沉淀溶解平衡：(s)2ag (aq) (aq)，根据图可知ksp=c2(ag )•c()=(10﹣3mol/l)2×10﹣5mol/l=1×10﹣11，所以a错误；

b.b为溶解平衡点，b在d以上，则d点为不饱和溶液，无沉淀形成，故b错误；

c. ksp 只和温度有关，a点温度和b点温度相同，所以ksp相等，所以c正确。

d.沉淀溶解平衡为：(s)2ag (aq) 。加入agno3可使溶液中的c(ag )增加，平衡向相反方向移动。最后c(ag )增加，c()减少，所以不能由b点变为c点。因此d错误。

答案是 c。

2.选择题：本题共5道题，每道题4分，共20分。每道题有1-2个选项符合题目要求，全部选项正确可得4分，选对但不完整的选项可得2分，选错任何选项可得0分。

11. 下列哪项表述是错误的？

a. 在室温下，需要相同量的物质来中和等体积的溶液。

b.在相同温度下，等量的盐酸和硫酸溶液中，水电离出的物质的浓度相同

c.相等溶液：①溶液②溶液③溶液，其浓度由大到小的顺序为③>②>①

d.25℃时溶液大于100℃时盐酸溶液

【答案】cd

【分析】

【详细解释】a.室温下，中和溶液ph值、体积相等，均为强碱性溶液，完全电离，溶液中氢氧离子数量相等，中和所需hcl量相同，选项a正确。

b.在相同温度下，相同ph值的盐酸和硫酸溶液中，氢离子浓度相同，对水电离的抑制效果相同。因此，被水电离出的物质的浓度相同，故选项b正确；

c.溶液中的水解受到促进，水解程度大于氯化铵溶液；溶液中的水解受到抑制，浓度相等，离子化的铵离子浓度越多，摩尔浓度越小。因此摩尔浓度从大到小的顺序为②>③>①。选项c错误。

d.升高温度，水发生电离，水的离子积常数增大。因此，25℃时氯化铵溶液的离子积常数小于100℃时盐酸溶液的离子积常数。选项d错误。

答案是cd。

12. 室温下，将0.1 mol·l-1 naoh溶液滴加到10 ml 0.1 mol·l-1 hb溶液中，所得溶液的ph值随naoh溶液体积的变化如图所示。下列哪项表述是正确的？

a. k(hb)的数量级为10-4b。此中和滴定可用酚酞作为指示剂

c. v1=10d. 在b点，naoh与hb完全反应

【答案】b

【分析】

【解析】将0.1mol·l-1的naoh溶液逐滴滴入10ml0.1mol·l-1的hb溶液中，由图可知hb的初始ph为2，即hb为弱酸，在加入氢氧化钠的过程中，混合溶液在v1处刚好呈中性，在v2处反应完全。据此回答问题。

【详细解释】a.根据电离平衡方程，电离出的c(h )=c(b-)，即k(hb)=，而k的数量级是10-3，因此a错误；

b、酚酞的变色范围为碱性，本中和滴定法可用酚酞作指示剂，b正确。

c.在v1点，混合溶液刚好呈中性，由于nab是强碱，又是弱酸盐，此时酸过量，v1d。在c点，naoh与hb反应完全，所以d错误；

答案是 b。

13. 一个无色透明溶液可能含有下列一些离子： 、 、 、 、 、 、 和 。取该溶液并进行以下实验：

① 将溶液滴在试纸上，即呈红色。

②取少量溶液浓缩后，加入铜片和硫酸，会放出无色气体，通入空气后立即变成红棕色。

③取少量溶液滴入溶液中，会产生白色沉淀。

④取实验③中的清液滴入该溶液中，生成不溶于稀水的白色沉淀。

⑤取少量溶液滴入溶液中，会有白色沉淀生成，量过多时，部分白色沉淀会溶解。

根据上述现象，可以判断

a. 肯定不存在的离子是，，，

b. 必须存在的离子是，，，，

c. 不能仅凭直觉做出判断

d. 以上判断都不正确

【答案】a

【分析】

【分析】若溶液无色，则必定不存在fe2 ；

①将溶液滴在ph试纸上，会变成红色，表示溶液呈酸性，反之则可判断溶液不呈酸性；

②取少量溶液浓缩后，加入铜片和硫酸，有无色气体放出，通入空气立即变成红棕色，表明溶液已变色；

结合①②，酸性溶液中具有强氧化性，由此可以判断不存在强还原性的i-；

③溶液中产生白色沉淀，说明溶液中存在ba2 。

在③中滴加bacl2试液，引入cl-。在④中检测到的cl-不一定是原溶液中的cl-。

⑤沉淀物部分溶解，可确定al3 、mg2 的存在；

综上所述，溶液中一定有mg2 、al3 等，可能有k 、cl-，但肯定没有fe2 、ba2 等，也肯定没有i-。

【详细解释】a.根据分析，溶液中必然不存在fe2 、ba2 、i-，因此a正确；

b.由分析可知溶液中一定有mg2 ，al3 ，还可能有cl-。b错误。

c.从分析中可以看出k 、cl-、c可能有误差；

d.通过分析可知，a正确，d错误；

选择一个。

14. 室温下，将naoh溶液加入亚硫酸溶液中，图中给出了各含硫粒子的分配系数（平衡状态下某一粒子的量占所有粒子量之和的分数）与溶液ph的关系。下列哪项表述是错误的？

曲线ⅰ表示分配系数与ph的关系

b.

c. 何时

d.溶液中的水被电离

【答案】ac

【分析】

【分析】当naoh溶液逐滴加入亚硫酸溶液中时，亚硫酸的摩尔浓度逐渐减小，而亚硫酸盐的摩尔浓度逐渐增大，因此曲线i为亚硫酸，曲线ii为亚硫酸盐。当继续加入naoh溶液时，亚硫酸盐的摩尔浓度减小，而亚硫酸盐的摩尔浓度增大，因此曲线iii为亚硫酸盐。

【详细解释】a.根据前面的分析，曲线ⅱ表示的是hso的分配系数随ph的变化，因此a是错误的；

b.当ph=7.2时，亚硫酸氢盐的摩尔浓度等于亚硫酸盐的摩尔浓度，故ka2(h2so3)=c(h )=1×10−7.2，所以b正确；

c.当ph = 7时，c(so) < c(hso)，因此c错误；

d.根据图中信息可知，该溶液的ph值约为4，即溶液呈酸性，亚硫酸氢根的电离占主导地位，抑制了水的电离，因此溶液中被水电离出的c(h )小于1×10−7mol•l−1，所以d正确。

因此答案为ac。

15. 室温下，将naoh溶液逐滴加入20ml ha溶液中（忽略溶液体积的变化），溶液中离子水浓度的负对数与naoh溶液体积的关系如图所示，下列说法错误的是？

a. 在点 b 处的解

b. c 点和 e 点的解均为中性

c.滴水过程中，先减小，后增大

d. 室温下，ha溶液

【答案】bc

【分析】

【详细解释】a.b点加入的n(naoh)的量为ha物质的量的一半，所以混合溶液中的溶质为等摩尔浓度的ha和naa。ha抑制水离子化，而naa促进水离子化。根据题中图可知，水离子化为c(h )。b.c点有naa和ha，因为c点溶液呈中性，e点有naa和naoh，呈碱性。b；错误

c.下降过程中，增加，减少，增加，c错误；

d.室温下，在ha溶液中，d是正确的；

答案是bc。

试卷二（非多项选择题，共60分）

3. 非多项选择题（本题有4个子题）

16.已知poh也可以用来表示溶液的酸度或碱度，即poh=−lgc平(oh－)。不同温度下水溶液中poh与ph的关系如图所示。

回答下列问题：

（1） （填“＞”或“＜”）图中a、b、c三点对应的水离子化度由大到小的顺序为：

（2）25℃下，向溶液中逐滴加入等浓度溶液，直至沉淀完全。

①在此过程中，水的电离平衡发生移动（填“正向”、“反向”或“不移动”）。

②写出此过程中反应的离子方程式；若反应前后溶液的体积变化可以忽略不计，则反应后溶液的ph值为（已知）。

（3）已知80℃时水的离子积常数，在此温度下，0.1mol/l某种阴酸（ha）溶液中，溶液中水电离出的c级（h ）为，用电离方程来表示溶液中的电离平衡。

【答案】（1） ①. ＞ ②. a＞c＞b

（2） ①. 正 ②. ba2 ＋oh－＋h ＋so=baso4↓＋h2o ③. 11.4

（3） ①. 5×10−11 mol∙l−1 ②. hah ＋a－, h2oh ＋oh－

【分析】

【q1详细解释】

a点对应的温度为t℃，ph＞7，poh＞7，然后kw＞10−14，然后t＞25。从a点到b点，温度逐渐降低，水的离子化度不断降低。所以图中a、b、c点对应的水的离子化度从大到小的顺序为a＞c＞b；所以答案为：＞；a＞c＞b。

【q2】

①氢氧化钡电离出钡离子和氢氧化物，氢氧化物的摩尔浓度为钡离子摩尔浓度的两倍，钡离子全部析出，反应离子方程式为ba2 oh- h so=baso4↓ h2o。溶液中仍有氢氧化物残留，碱度继续降低，在此过程中，水的电离平衡向正方向移动；所以答案为：正。

② 根据前面的分析，本过程中反应的离子方程式为：ba2 oh- h so=baso4↓ h2o；设反应前后溶液的体积变化可以忽略不计，溶液中氢氧化物的摩尔浓度为，poh=，则反应后溶液的ph值为14−2.6=11.4；因此答案为：ba2 oh- h so=baso4↓ h2o；11.4。

【q3详解】

已知80℃时水的离子积常数，在此温度下，0.1mol/l某种酸（ha）溶液中，则溶液中的c(oh-)=，则溶液中的c(h )=，则溶液中被水电离出的c(h )为，用电离方程来表达溶液中的电离平衡为hah a-，h2oh oh-；所以答案为：hah a-，h2oh oh-。

17. 已知naoh样品中含有nacl杂质。为确定样品中naoh的质量分数，进行以下实验：

①称取1.00g试样，溶于水，制成250ml溶液；

②用碱性滴定管准确量取配制溶液25.00ml于锥形瓶中，加入2～3滴酚酞溶液；

③用0.·l-1标准盐酸滴定，重复三次，每次实验数据记录如下：

滴定数

测试液体积（毫升）

消耗盐酸标准溶液体积(ml)

滴定前

滴定后

25.00

0.50

20.60

25.00

6.00

26.00

25.00

110

21.00

请回答：

（1）滴定过程中，用左手掌控（填入仪器及部件），观察锥形瓶中溶液的颜色变化，直至滴定终点。

（2）达到滴定终点时的现象是：

（3）若出现下列情况，测量结果将会偏高（填写字母）。

a. 滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

b.滴定过程中晃动锥形瓶时，锥形瓶内的溶液不慎溅出。

c. 滴定过程中不小心将几滴酸滴到锥形瓶外面

d.滴定前酸式滴定管内有气泡，滴定后气泡消失。

（4）通过计算可知，烧碱样品的纯度为。

【答案】 ①.酸式滴定管活塞 ②.加入最后一滴盐酸后，锥形瓶中溶液的颜色由淡红色变为无色，半分钟内不再恢复原色 ③.cd ④.80%

【分析】

【详细讲解】（1）滴定时，左手控制酸式滴定管的活塞，控制液体的流速，右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶中溶液的颜色变化。

（2）由于用盐酸滴定氢氧化钠，并用酚酞作指示剂，因此判断滴定终点的现象是：加入最后一滴盐酸后，锥形瓶中溶液的颜色由淡红色变为无色，半分钟内不再恢复原色；

（3）a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶。试液中物质的量不变，标准溶液的体积不变，测量值也不变。因此a错误。

b.在摇动锥形瓶时，瓶内的溶液不慎溅出，将造成标准溶液的体积变小，测定值偏低，这是b中的误差。

c.如果在滴定过程中，不小心有几滴酸液滴到锥形瓶外面，会造成标准溶液体积过大，测量值过高，c正确；

d.滴定前酸式滴定管内有气泡，滴定后气泡消失，造成v(标准)太大。根据c(待测)=c(标准)×v(标准)/v(待测)可知，c(待测)太高，因此d是正确的。

答案是cd;

（4）用0.10 mol/l标准盐酸滴定三次，平均消耗盐酸体积为（20.10 20.00 19.90）ml/3=20.00 ml，按hcl→naoh计算，n（naoh）=0.1，烧碱样品纯度为0.1×10×40 g·mol-1/1 g=0.8，为80%。

【重点】本题考查中和滴定。题目不难，答题关键是搞清楚中和滴定的原理和操作方法。（3）是容易犯错误的点，注意掌握中和滴定的误差分析方法和技巧。

18、已知、、、分别为弱酸的电离平衡常数（弱碱的电离平衡常数）、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数，经查阅资料，在25℃温度下得到如下数据：、、、、、

（1）关于上述常数，正确的表述是（填写字母）。

a.能反映一定条件下相应变化的程度

b.所有弱电解质的电离常数和难溶电解质的p均随温度的升高而增大。

c. 在室温下，水中碘的浓度大于饱和溶液中的碘浓度。

d. 在一定温度下，在溶液中，

（2）在25℃时，溶液约等于_____（已知）。将等体积、等浓度的物质与该溶液混合，判断溶液是_____（填“酸性”、“碱性”还是“中性”），并根据有关数据说明原因：

（3）已知溶液呈中性，加气稀释后有气体放出。25℃时有四种浓度相等的溶液：

a b c d

回答下列问题：

①尽力推断答案（填入“>”、“<”或“=”）7。

②将四种溶液按浓度从大到低的顺序排列：（填写字母）。

③溶液中各离子浓度从大到小的顺序为。

（4）为探究其在酸中的溶解度，可利用以上数据，计算出该反应的平衡常数：在25℃时，并据此推断（填“能”或“不能”）其可溶于乙酸。（已知）。

【答案】（1）ad （2） ①. 1.7 ②. 酸性 ③. 和的浓度相等，，，所以电离度大于水解度，溶液呈酸性

（3） ①. > ②. a>b>c>d ③.

（4） ①.②. 能力

【分析】

【q1详细解释】

a。平衡常数等于产物浓度的乘积与反应物浓度的功率的乘积。

b。

c。电离平衡仅与温度有关。

d。

，所以这是正确的；

因此，选择ad；

[q2的详细说明]

在25℃时，hf电离的程度很小，因此c（f-）≈c（h ），c（hf）≈1.0mol/l，然后

溶液ph = -lg0.02 = 1.7;表明hf电离的程度大于f-水解程度，因此混合溶液是酸性的，因此答案是：1.7；

[q3的详细说明]

①溶液是中性的，表明碳酸的电离平衡常数和一水的氨水是相等的，释放了溶液，表明乙酸的电离平衡常数大于碳酸常数。 ，较小的水解平衡。

②在铵盐中，对应于酸自由基离子的酸越弱，酸度较小，酸度中的c（）较小。

③电离平衡常数：ka（hscn）＞ kb（nh3•h2o），然后水解平衡常数kh（scn-）＜kb（），因此溶液是酸性c（h ）＞c（oh-） ＞ c（oh-），所以答案是：;

[问题4的详细说明]

mg（oh）2（s） （aq）⇌mg2 ​​（aq） - （aq） 2h2o（l）的平衡常数在25℃

也就是说，氢氧化镁可以溶于乙酸，因此答案是：

19.为了回收废物镍催化剂（主要是nio，也包含fe2o3，cao，cuo，bao等），研究人员开发了一个新的回收镍的过程。

已知：①在室温下，氢氧化物开始沉淀并完全沉淀的ph在下表中显示：

氢氧化物

fe（哦）3

fe（oh）2

ni（oh）2

降水开始的ph

1.5

6.5

7.7

ph用于完整沉淀

3.7

9.7

9.2

②在室温下，ksp（caf2）= 2.7×10-11。

请回答以下问题：

（1）“操作b”的过程是在40-50°c下添加h2o2，其功能是由离子方程表示的；然后将ph调整为3.7-7.7。

（2）操作c可以在凯发vip的解决方案中删除ca2 。

【（答案】（（）2fe2

（2）1.0×10-3

【分析】

[分析]废物镍催化剂（主要成分是nio，它还包含fe2o3，cao，coo，bao等）用硫酸浸出，并过滤以获得含有镍离子，铁离子，钙离子和铜离子的溶液和铜离子的铜离子和铜离子的含量。 s滤液中含有镍离子，并添加钙离子以去除钙离子，然后添加氯化钠，以获得电解以获得niooh，该niooh被燃烧而成，以获得硫酸盐和硫酸盐的硫酸盐，以获得硫酸盐的固定剂。每个硫酸盐晶体可以用来回答这个问题。

[q1的详细说明]

过氧化氢在酸性条件下具有强大的氧化特性，它可以通过沉淀氢氧化的离子方程来消除铁离子。 ，当ph小于7.7时，ni2 不会沉淀。

根据caf2在室温下的溶解性产物常数（即2.7×10-11），溶液中的f浓度为3×10-3mol•l-1，然后ca2 的浓度为= 3×10-6mol/l，因此溶液中的浓度为= 1.0×10-3。

20.草酸是一种有机的弱酸酸，是植物的常见成分，其用途范围很广，其熔点为101°c，很容易在水中溶解，并通过热量脱水，并在170°c的室温下进行了问题。

（1）旨在证明草酸是弱酸的方案和现象都是正确的。

答：在室温下采取溶液并测量

b.在室温下采取溶液并测量

c.在室温下，将溶液稀释100次，并测量

d.在标准条件下，溶液与足够的锌粉反应以收集一量

（2）草酸可以将酸性钾变糖溶液脱色，并产生锰离子，通常使用酸性溶液和草酸溶液来测量血液钙的含量，以稀释血液。

①当溶解沉淀物时（填充“罐”或“不能”）使用稀盐酸，因为。

②在滴定过程中发生反应的离子方程是。

③如果在上述滴定中消耗溶液，则血液含有钙。

④以下操作中有哪些将导致测量结果偏差更高？

答：在填充溶液之前，没有冲洗质量。

b.在滴定过程中，锥形烧瓶过于剧烈摇动，导致一些液体溅出。

c.滴定之前的读数正确，并且从滴定终点的顶部读取读数

d.用蒸馏水洗涤含有测试溶液的锥形烧瓶，而不会用测试溶液冲洗。

（3）在室温下，添加溶液调节溶液，添加水以控制溶液体积，并测量溶液中颗粒的变化，如图所示。

[，x代表或]

在溶液中，在溶液中的摩尔浓度为3.9时。

【（1）（1）c（①

（3）①.

【分析】

[q1的详细说明]

a.草酸是二丁酸，如果它是强酸，释放的氢离子的浓度为0.01 mol/l，ph值为2。在室温下，取0./l溶液并测量其ph = 2，表明没有电离平衡

b.在室温下服用0./l的溶液并测量其ph> 7，这意味着hc2o离子水解以使溶液碱性碱性化，证明了氢氧酸离子是弱酸阴离子，但不能证明草酸是弱酸，因此b是错误的；

c.在室温下，将ph = a（a <3）的溶液稀释100次，其ph值为